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金屬性是金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質;金屬活動性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質。因此，金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動性：SnPb，但元素的金屬性： Pb Sn)。

高考化學知識點1：判斷化學元素金屬性強弱的方法

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

10.單質的還原性：單質與水或酸(非氧化性酸)反應置換出氫氣的難易(反應劇烈程度 越劇烈,金屬性越強);金屬單質之間的置換反應(一種金屬能把另一種金屬從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種金屬性較強,被置換出的金屬性較弱);在其他條件相同的情況下,與同一種非金屬單質反應(反應條件越苛刻,金屬性越弱 反應越劇烈,金屬性越強)

11.金屬陽離子的氧化性：金屬陽離子(只有一種陽離子)的氧化性越弱,金屬性越強

12.最高價氧化物對應水化物的堿性：最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強

13.元素在周期表中的位置：同一周期,從左往右,金屬性漸弱;同一主族,從上到下,金屬性漸強

高考化學知識點2：金屬性強弱的判斷依據

1、依元素周期表判斷

（1）同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強;其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

（2）同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱;其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

2、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

3、根據元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷

如堿性：LiOH。再如：NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：NaAl。

4、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷

與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：NaAl。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：FeCu。

5、依電化學中電極來判斷

（1）就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極正極

（2）就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：Ag+Fe3+Cu2+(氧化性)，則元素金屬性與之相反。

6、根據物質間的置換反應來判斷

氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑氧化產物;還原性：還原劑還原產物。如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質銅(Fe+Cu2+= Fe2++Cu)，則金屬性：FeCu。